Question

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______ N₂+2CO₂

Answer

（1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，还会产生二氧化硫；反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律写出正确的化学方程式；
（2）①根据化学方程式进行计算；
②根据题干信息可知：反应物是NO2-和NH4+，有N2生成，反应中只有氮元素发生变价，结合质量守恒定律可知：生成物还有H2O，然后进行配平即可，注意反应条件；
（3）①根据题目信息来计算；
②根据吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3来分析
【解析】
（1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，还会产生二氧化硫，为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫，故答案为：脱硫；
CO与NO反应生成的是N2和CO2：2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（2）①由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得
     2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+
      36   128
      1g   4.57g
故氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为4.57g，故答案为：4.57；
②反应物是NO2-和NH4+，生成物还有H2O，N2，反应的化学方程式为：NH4++NO2-N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-N2↑+2H2O；
（3）①1m3烟气中最高允许含NO的质量为：400mg×0.85=340mg=0.34g，体积为：×22.4L/mol=0.25L，故答案为：0.25；
②1m3含2000mg NOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，则剩余的NOx为400mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3，故答案为：不符合；吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3；