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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式 CH3C...
下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11 |
A．物质的量浓度相同的CH
3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B．向0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH
3COO
-）：c（CH
3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C．相同物质的量浓度的CH
3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na
+）＞c（ClO
-）＞c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO
-+CO
2+H
2O═2HClO+CO
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考点分析：
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下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl
2溶液与K
3[Fe（CN）
6]溶液混合后得到特征蓝色溶液，利用此反应可检验Fe
2+B．实验室制备乙炔时，使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质
C．常温下将5mL 0.1 mol/L Na
2S
2O
3溶液、5mL 0.01 mol/L Na
2S
2O
3溶液分别与5mL 0.1 mol/L H
2SO
4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
D．检验淀粉水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊
B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙
C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
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2011年是国际化学年，主题是“化学-人类的生活，人类的未来”，北大校长周其凤作歌“化学有你、化学有我”．下列说法不正确的是（ ）
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少能入肺颗粒（PM2.5颗粒）的产生
B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量，硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫都是现在常用的防腐剂
C．服用过量阿司匹林会出现酸中毒，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液
D．近年来天津地区在光纤传输信息领域中取得突破性发展，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
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保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______ N
2+2CO
2
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______（填序号）．
①用稀HNO
3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO
2）
2和Na
2CO
3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）
3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO
3溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应______
化合反应______．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______，解释此现象的离子方程式是______
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H
2O
2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是______．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：______．
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