A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物,单质X、Y是生活中常见的金属,试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱.相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
请回答:
(1)①组成单质X的元素原子结构示意图是______;
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______.
(2)若试剂1为强碱溶液,则X与试剂1反应的离子方程式是______.
(3)①若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是______.
②将物质C溶于水,其溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为______.
(4)若试剂2为稀硫酸,工业上以E、稀硫酸和NaNO
2为原料制备高效净水剂Y(OH)SO
4,且反应中有NO生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置(使用盐桥),在框格内画出实验装置图,并在图中标出电极和试剂的名称.
考点分析:
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol•L
-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L
-1 CH
3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO
2(g)⇌N
2(g)+4CO
2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N
2的体积分数变化情况,由图可知NO
2的转化率b>a>c
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下列相关说法中正确的是( )
A.1.0 mol•L
-1的KNO
3溶液中能大量存在:H
+、Fe
2+、Cl
-、SO
42-B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2N
AC.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I
-+O
2+2H
2O=2I
2+4OH
-D.在反应Cr
2O
72-+I
-+H
+→Cr
3++I
2+H
2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.物质的量浓度相同的CH
3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B.向0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH
3COO
-):c(CH
3COOH)=9:5,此时所得溶液pH=5
C.相同物质的量浓度的CH
3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na
+)>c(ClO
-)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO
-+CO
2+H
2O═2HClO+CO
32-
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下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )
A.FeCl
2溶液与K
3[Fe(CN)
6]溶液混合后得到特征蓝色溶液,利用此反应可检验Fe
2+B.实验室制备乙炔时,使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质
C.常温下将5mL 0.1 mol/L Na
2S
2O
3溶液、5mL 0.01 mol/L Na
2S
2O
3溶液分别与5mL 0.1 mol/L H
2SO
4溶液混合并搅拌,通过记录溶液中出现浑浊的时间,可确定浓度对化学反应速率的影响
D.检验淀粉水解的产物时,先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为:甲>乙>丙>戊
B.氢化物的稳定性:乙>丁;氢化物的沸点:丁>乙
C.元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
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