某研究小组欲探究SO
2的化学性质,设计了如下实验方案.
(1)指出仪器①的名称______.
(2)检查A装置的气密性的方法是______.
(3)装置B检验SO
2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO
2的______性,则C中反应的离子方程式为______.
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO
2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO
3假设二:该白色沉淀为______.
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L
-1 HCl、0.5mol.L
-1 H
2SO
4、0.5mol.L
-1BaCl
2、1mol.L
-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______.
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______.
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______.
考点分析:
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已知有机物之间能发生如下反应:
(1)
(2)
下列有机化合物A~H有如图所示的转化关系:
其中,化合物B苯环上的一氯代物只有两种;化合物D的分子式为C
10H
10O;F的分子式为C
10H
8O,且所有碳原子在同一平面上.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A______;I______.
(2)写出E所含官能团的名称______
(3)反应①的反应类型为______;反应③的反应类型为______;
反应②的条件为______;化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为______.
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应③______.
反应⑤______.
(4)写出满足下列条件的F的所有同分异构体(不考虑顺反异构):______.
①遇FeCl
3溶液显紫色;
②结构中除苯环外无其他环;
③苯环上只有两种互为对位的取代基.
提示:一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键.
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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物,单质X、Y是生活中常见的金属,试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱.相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
请回答:
(1)①组成单质X的元素原子结构示意图是______;
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______.
(2)若试剂1为强碱溶液,则X与试剂1反应的离子方程式是______.
(3)①若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是______.
②将物质C溶于水,其溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为______.
(4)若试剂2为稀硫酸,工业上以E、稀硫酸和NaNO
2为原料制备高效净水剂Y(OH)SO
4,且反应中有NO生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置(使用盐桥),在框格内画出实验装置图,并在图中标出电极和试剂的名称.
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol•L
-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L
-1 CH
3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO
2(g)⇌N
2(g)+4CO
2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N
2的体积分数变化情况,由图可知NO
2的转化率b>a>c
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下列相关说法中正确的是( )
A.1.0 mol•L
-1的KNO
3溶液中能大量存在:H
+、Fe
2+、Cl
-、SO
42-B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2N
AC.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I
-+O
2+2H
2O=2I
2+4OH
-D.在反应Cr
2O
72-+I
-+H
+→Cr
3++I
2+H
2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.物质的量浓度相同的CH
3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B.向0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH
3COO
-):c(CH
3COOH)=9:5,此时所得溶液pH=5
C.相同物质的量浓度的CH
3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na
+)>c(ClO
-)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO
-+CO
2+H
2O═2HClO+CO
32-
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