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下列说法不正确的是( ) A.46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1...

下列说法不正确的是( )
A.46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
A.该有机物可能是乙醇也可能是乙醚,46g该有机物的物质的量是1mol,再结合每个分子含有的共用电子对数为键数目判断; B.1mol重水中含有的电子数是10mol; C.NH4+在溶液中发生水解; D.22.4L NO与CO的物质的量是1mol. 【解析】 A.该有机物可能是乙醇也可能是乙醚,46g该有机物的物质的量是1mol,无论是乙醇还是乙醚,含有的共用电子对数为8mol,故46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023,故A正确; B.20g重水(D2O)的物质的量是1mol,含有的电子数为10×6.02×1023,故B正确; C.NH4+在溶液中发生水解,NH4+数小于0.2×6.02×1023,故C错误; D.22.4L NO与CO的物质的量是1mol,二者都是双原子分子,含有的原子数为2×6.02×1023,故D正确. 故选C.
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考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.碘、铁都是人体必需的微量元素
B.淀粉和纤维素互为同分异构体,均可水解得到葡萄糖
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
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甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:
(1)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器AB
反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)浓度c1c2
反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为______
②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 的化学平衡常数的值为______
③a=______
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______
A.升高温度        B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:
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①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始时铁极上的电极反应式______
t1后石墨电极上的电极反应式______;计算在t2时所得溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)______
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某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.
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(1)指出仪器①的名称______
(2)检查A装置的气密性的方法是______
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2______性,则C中反应的离子方程式为______
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3
假设二:该白色沉淀为______
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1  HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______
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已知有机物之间能发生如下反应:
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下列有机化合物A~H有如图所示的转化关系:
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其中,化合物B苯环上的一氯代物只有两种;化合物D的分子式为C10H10O;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A______;I______
(2)写出E所含官能团的名称______
(3)反应①的反应类型为______;反应③的反应类型为______
反应②的条件为______;化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为______
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应③______
反应⑤______
(4)写出满足下列条件的F的所有同分异构体(不考虑顺反异构):______
①遇FeCl3溶液显紫色;
②结构中除苯环外无其他环;
③苯环上只有两种互为对位的取代基.
提示:一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键.
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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物,单质X、Y是生活中常见的金属,试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱.相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
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请回答:
(1)①组成单质X的元素原子结构示意图是______
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______
(2)若试剂1为强碱溶液,则X与试剂1反应的离子方程式是______
(3)①若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是______
②将物质C溶于水,其溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为______
(4)若试剂2为稀硫酸,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y(OH)SO4,且反应中有NO生成,写出该反应的化学方程式______
(5)请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置(使用盐桥),在框格内画出实验装置图,并在图中标出电极和试剂的名称.
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