Question

氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据．

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氢化热△H	-119.7	-232.7	-208.4

下列说法正确的是（ ）
A．环己二烯与H₂的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ

Answer

A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；
B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；
C、物质能量越低越稳定；
D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；
【解析】
A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烷氢化反应剧烈，故A错误；
B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；
C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；
D、①C6H10+H2→C6H12 氢化热为-119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为-113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确；
故选D．