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下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B...

下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
A．原子最外层电子数为2的元素可为He； B．H和Li元素的原子序数相差2，为同一主族元素； C．根据氢化物的酸性不能判断非金属元素得电子的能力； D．非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，如元素的非金属性很强，则最高价为0价． 【解析】 A．原子最外层电子数为2的元素可为He，另外ⅡB族元素的最外层电子数也为2，故A错误； B．H和Li元素的原子序数分别为1、3，相差2，为同一主族元素，故B错误； C．判断非金属元素得电子能力强弱应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性，故C错误； D．一般情况下，非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，如元素的非金属性很强，则最高价为0价，即非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列说法错误的是（ ）
A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO
B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3
D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
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化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质•
D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
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SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
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①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）manfen5.com 满分网（反应b）		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．
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某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______，该反应中，反应物的总能量______ （填“大于”或“小于”） 生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的试剂是______ （填序号）．
a．稀盐酸    b．稀硫酸     c．小苏打     d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹______（填K1或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______．
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______．

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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
WXYZ
结构
或性质		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
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能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
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