满分5 >
高中化学试题 >
下列操作错误的是（ ） A．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫...
下列操作错误的是（ ）
A．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
考点分析：
相关试题推荐
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
查看答案
下列说法错误的是（ ）
A．N
2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O
2反应生成NO
B．在高温下用氢气还原MgCl
2可制取金属镁
C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）
3D．K
2FeO
4能与水作用生成Fe（OH）
3胶体和O
2，可用于净化自来水并杀菌消毒
查看答案
化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质•
D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
查看答案
SO
2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO
2、N
2、O
2、粉尘）中SO
2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO
2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl
3溶液的氧化性吸收烟气中的SO
2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO
2通入0.05mol•L
-1 FeCl
3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤 |
甲：生成了Fe（OH）3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe（SO2） （反应b） | ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl
3溶液和SO
2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO
2通入FeCl
3溶液中产生上述现象的原因是______．
查看答案
某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______，该反应中，反应物的总能量______ （填“大于”或“小于”） 生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的试剂是______ （填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹______（填K
1或K
2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO
2参与了反应，原因是______．
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______．
查看答案
