Question

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______；形成单质D的元素在周期表中的位置______；
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序（填写元素符号）______；
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是______
（4）H的化学式为______；H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为______mol．
（5）写出反应①的离子方程式______
（6）写出反应②的化学方程式______．

Answer

A是海水中含量最丰富的盐，应为NaCl，电解生成Na和Cl2，B是常见的无色液体，应为H2O，则A和B的电解应为电解饱和食盐水，生成Cl2、H2和NaOH，F在D中燃烧发出苍白色火焰，则F为H2，D为Cl2，C为Na，E为NaOH，G为HCl，H可用于制造光导纤维，应为SiO2，则I为Na2SiO3，J是一种乳白色凝胶状沉淀，为H2SiO3，Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO，K为NaCl和NaClO的混合物，结合物质的性质以及题目要求和解答该题．
【解析】
A是海水中含量最丰富的盐，应为NaCl，电解生成Na和Cl2，B是常见的无色液体，应为H2O，则A和B的电解应为电解饱和食盐水，生成Cl2、H2和NaOH，F在D中燃烧发出苍白色火焰，则F为H2，D为Cl2，C为Na，E为NaOH，G为HCl，H可用于制造光导纤维，应为SiO2，则I为Na2SiO3，J是一种乳白色凝胶状沉淀，为H2SiO3，Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO，K为NaCl和NaClO的混合物，
（1）由以上分析可知A为NaCl，为离子化合物，电子式为，D为Cl2，Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案为：；第三周期ⅦA族；
（2）Na和Cl在周期表第三周期，原子半径Na＞Cl，H在周期表第一周期，原子半径最小，则有Na＞Cl＞H，
故答案为：Na＞Cl＞H；
（3）C为Na，长期暴露与空气中最终生成Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（4）由以上分析可知H为SiO2，在高温下与碳反应，反应的方程式为2C+SiO2Si+2CO，若转移4mol电子参加反应的碳为2mol，
故答案为：SiO2；2；
（5）反应①为Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O，
故答案为：Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；
（6）反应②为Na2SiO3和盐酸的反应，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．