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NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( ) A.20g D3O+中含电子数为...

NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
A.20g D3O+中含电子数为10NA
B.通常状况下.lL液态水中含有的H+数目约为10-7NA
C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,溶液中有NA个NH3•H2O
D.标准状况下,含分子数为0.5NA的苯体积为11.2L
A、依据n=计算物质的量,结合离子符合计算电子数; B、依据水的电离分析判断; C、氨气溶于水主要成分为一水合氨,一水合氨存在电离平衡和溶解平衡; D、苯在标准状况不是气体. 【解析】 A、20g D3O+中物质的量=,含电子数=×(10-1)×NA=8.2NA,故A错误; B、通常状况下.lL液态水中,H+浓度为10-7mol/L,含有的H+数目约为10-7NA,故B正确; C、氨气溶于水主要成分为一水合氨,一水合氨存在电离平衡和溶解平衡,标准状况下,22.4L氨气溶于水,溶液中有NH3•H2O小于NA个,故C错误; D、苯在标准状况不是气体,标准状况下,含分子数为0.5NA的苯体积不是11.2L,故D错误; 故选B.
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考点分析:
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化学与社会、生产、生活息息相关,以下对化学知识应用合理的是
①向奶粉中添加三聚氰胺,提高蛋白质的含量.给婴幼儿健康带来危害,因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品,以防中毒
②超市不再提供免费塑料袋,可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀,应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖.是因为催化剂可以最大限度的提
高反应物的转化率( )
A.①②正确
B.只有②③正确
C.只有②正确
D.①②③④均正确
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尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位.
(1)工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ•mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A.采用高温                B.采用高压
C.寻找更高效的催化剂      D.减小体系内CO2浓度
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:
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①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到______min时到达平衡.
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2______0(填“>”“<”或“=”)
(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为______
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g).△H=180.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJ•mol-1
(4)尿素燃料电池结构如上图III所示.其工作时负极电极反应式可表示为______
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验I:制取NaClO2晶体
己知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置进行实验.
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(1)装置③的作用是______;装置①的作用是______
(2)装置②中产生ClO2的还原剂是______;装置④中制备ClO2的化学方程式为______
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶:②趁热过滤;③______;④低于60℃干燥,得到成品.
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成250mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
(4)达到滴定终点时的现象为______
(5)该样品中NaClO2的质量分数为______(用含m、c、V的代数式表示).
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为______
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I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素,质谱分析可知其相对分子质量为46,核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如图1所示的转化关系:
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在如图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰.H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀.(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)A的电子式为______;形成单质D的元素在周期表中的位置______
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(3)C长期暴露在空气中,最终产物是______
(4)H的化学式为______;H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为______mol.
(5)写出反应①的离子方程式______
(6)写出反应②的化学方程式______

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