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NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．20g D3O+中含电子数为...

NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．20g D3O+中含电子数为10NA
B．通常状况下．lL液态水中含有的H+数目约为10-7NA
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NA个NH3•H2O
D．标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积为11.2L
A、依据n=计算物质的量，结合离子符合计算电子数； B、依据水的电离分析判断； C、氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡和溶解平衡； D、苯在标准状况不是气体． 【解析】 A、20g D3O+中物质的量=，含电子数=×（10-1）×NA=8.2NA，故A错误； B、通常状况下．lL液态水中，H+浓度为10-7mol/L，含有的H+数目约为10-7NA，故B正确； C、氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡和溶解平衡，标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NH3•H2O小于NA个，故C错误； D、苯在标准状况不是气体，标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积不是11.2L，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量．给婴幼儿健康带来危害，因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品，以防中毒
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖．是因为催化剂可以最大限度的提
高反应物的转化率（ ）
A．①②正确
B．只有②③正确
C．只有②正确
D．①②③④均正确
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尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ•mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A．采用高温                B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO2浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：
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①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2______0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为______．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJ•mol-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为______．
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．
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（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．
（2）装置②中产生ClO2的还原剂是______；装置④中制备ClO2的化学方程式为______．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）达到滴定终点时的现象为______．
（5）该样品中NaClO2的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．
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I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图1所示的转化关系：
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（1）由A→B的化学反应方程式是______
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在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______；形成单质D的元素在周期表中的位置______；
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序（填写元素符号）______；
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是______
（4）H的化学式为______；H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为______mol．
（5）写出反应①的离子方程式______
（6）写出反应②的化学方程式______．

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