Question

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：a＞c＞b
B．原子的氧化性：a＞c＞d
C．a的单质不能导电
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer

a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．
【解析】
a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；
B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；
C．硅是半导体，故C错误；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；
故选D．