满分5 >
高中化学试题 >
反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） ...
反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
考点分析：
相关试题推荐
下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ ）
A．主要材质是高分子材料
B．价廉、质轻、保温性能好
C．适用于微波炉加热食品
D．不适于盛放含油较多的食品
查看答案
平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO
2、H
2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO
2+H
2⇌CO+H
2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO
2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K
1=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K
2=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H
2O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K
3．则K
3______K
1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．
查看答案
下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO
2+2NaOH═NaNO
3+NaNO
2+H
2O
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO
2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO
2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO
2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
查看答案
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：
（分子式为C
3H
6）
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y______：D______
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有______ （填数字序号）．
（3）F的氧谱图中有______纽峰，峰面积的比为______．
（4）1mol BAD最多可与含______mol NaOH的溶液完全反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：反应④：______：B+G→H______．
（6）E有多种同分异构体，写出其中含酯基的芳香族化合物的结构简式______．
查看答案
A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）
（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______ （填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ （填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．
查看答案
