Question

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer

A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算．
【解析】
A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；
D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；
故选B．