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对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ） A．加...
对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
A．加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
考点分析：
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下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
A．F
2B．CO
C．Fe
3O
4D．S
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肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是______．
（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是______．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是______．
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是______．
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有______种．其中任意一种的结构简式是______．
（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．
请回答：
①甲的结构简式是______．
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是______．
③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：
戊的名称是______．
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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2湿法炼铜：CuSO
4+Fe═FeSO
4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被______（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl
3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl
2•2H
2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl
3溶液过量的方法是______．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______．
A．HNO
3B．H
2O
2C．KMnO
4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe
3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是______．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl
2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是______（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl
2•2H
2O．
方法二：用H
2O
2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H
2O
2（l）+H
2SO
4（nq）═CuSO
4（aq）+2H
2O（l）△H
1=-320kJ/mol
又知：2H
2O（l）═2H
2O（l）+O
2（g）△H
2=-196kJ/mol
H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H
3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H
2SO
4（aq）═CuSO
4（aq）+H
2（g）的△H=______．
（3）欲实现反应Cu+H
2SO
2═CuSO
4+H
2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
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工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______△4NO+6H
2O
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已知X
+、Y
3+、Z
-、W
2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ H
2↑+Cl
2↑+2NaOH
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