Question

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
填写下列有关空白：
（1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是______．
（3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）．
A．右侧6处     B．右侧6～7处     C．右侧7处        D．右侧7～8处
（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量______（填序号）．
A．增大         B．减小           C．不变            D．无法确定．

Answer

（1）当物质的量不变时平衡，此时隔板K不再移动；
（2）根据可逆反应的特征分析；
（3）乙等同于甲达平衡状态后，再充入He，体积增大，平衡向左移动，以此进行分析；
（4）根据等效平衡和可逆反应的特征判断；
（5）根据平衡移动后物质的量减小进行判断．
【解析】
（1）根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，此时隔板K不再移动，故答案为：能；
（2）2molA和1molB完全反应时生成2molC，根据可逆反应不能进行到底可知：K停留在0～2之间某位置，故答案为：0～2；
（3）乙等同于甲达平衡状态后，再充入He，体积增大，平衡向左移动，A的量增大，故答案为：＜；
（4）若平衡时K停留在1处，根据差量计算，平衡混合物为2.5mol．若乙中起始只有1molC，二者为等效平衡，活塞应停留在4处．等同于此时再向乙中再通入1molHe，起始时刻乙中共有3.5mol气体，K位于刻度6处，然后平衡向左移动，气体物质的量增大，完全转化时共有2molA、1molB和1molHe，此时活塞停留在7处，根据可逆反应不能进行完全，得最终活塞停留在6～7处，故答案为：B；
（5）将活塞向左推动，甲、乙压强都增大，平衡向右移动，气体质量不变物质的量减小，平均相对分子质量增大，故答案为：A．