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下列说法不正确的是（ ） A．是放射性警示的标志 B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂...
下列说法不正确的是（ ）
A．
是放射性警示的标志
B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾
D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
考点分析：
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如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
填写下列有关空白：
（1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是______．
（3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）．
A．右侧6处 B．右侧6～7处 C．右侧7处 D．右侧7～8处
（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量______（填序号）．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定．
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有机化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
．
A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（1）写出E的结构简式______．
（2）写出C的两种同分异构体的结构简式______．
（3）G和Ag（NH
3）
2OH反应的化学方程式是______
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航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：
（1）Ⅱ是CO
2和H
2的反应装置，该反应的化学方程式为______．
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O
2的来源是CO
2和H
2O，宇航员每天消耗28mol O
2，呼出23mol CO
2，则宇航员每天呼出的气体中含H
2O______mol．
（3）以下是另一种将CO
2转化为O
2的实验设想：上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②______．
（4）某同学根据Mg与CO
2反应原理，推测钠也应能在CO
2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl
2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______．
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：______．
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A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为______，K的化学式为______．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为______反应，引发该反应的实验操作是______．
（3）G→J的化学方程式为______．
（4）A→H的离子方程式为______．
（5）I的水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．
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向足量H
2SO
4溶液中加入100mL 0.4mol•L
-1 Ba（OH）
2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）
2溶液中加入100mL 0.4mol•L
-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na
2SO
4溶液与BaCl
2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）=BaSO
4（s）△H=-2.92kJ•mol
-1B．Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）=BaSO
4（s）△H=-0.72kJ•mol
-1C．Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）=BaSO
4（s）△H=-73kJ•mol
-1D．Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）=BaSO
4（s）△H=-18kJ•mol
-1
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