Question

某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
C．若溶液中c（Cl^-）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

Answer

某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．
B、Fe3+有强氧化性，能氧化I-为I2．
C、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=-logc（H+）计算．
D、铁除置换氢气外，Fe3+有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+．
【解析】
某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；
B、Fe3+有强氧化性，能氧化I-为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，故B错误；
C、若溶液中c（Cl一）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c（H+）×1+c（Mg2+）×2+c（Fe3+）×3=c（Cl一）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H+）=0.1mol/L，所以溶液PH=-logc（H+）=1，故C正确；
D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，故D错误．
故选：C．