Question

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H₂O₂可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

Answer

Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；
（2）根据过氧化氢既有氧化性又有还原性；
（3）根据Mn元素和Fe元素都属于过渡元素；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2；
Ⅲ．（1）根据化合价的变化判断反应类型；
（2）根据原子守恒和电荷守恒来解答；
Ⅳ．根据反应的原理方程式进行计算．
【解析】
Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，又有还原性，能被Fe3+氧化：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；（
（3）Mn元素和Fe元素都属于过渡元素．所以过渡元素作为H2O2分解的催化剂更有研究价值，
故选：b；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2，方程式为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2，
故答案为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2；
Ⅲ．（1）Cl2+H2O2═2HCl+O2，该反应中元素的化合价变化为：H2O2→O2，O元素由-1价→0价，失电子，所以H2O2是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H2O2；
（2）由原子守恒和电荷守恒得：CN-+H2O2=HCO3-+NH3↑，故答案为：HCO3-；
Ⅳ．消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2        5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH2O2溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=×100%=3.4%，
故答案为：3.4%；