Question

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是______

Answer

（1）根据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，以及氮气的化学性质来分析；
（2）①根据温度对化学平衡的影响；
②根据氨气和氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，产生白烟，且0.4molNH3参加反应时有0.3mole-转移；
③根据电解时阴极物质得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极物质失去电子发生氧化反应；
（3）①根据任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；
②根据负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应．
【解析】
（1）氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+3H22NH3或N2+O22NO，
故答案为：N2+3H22NH3或N2+O22NO；
（2）①该反应正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，
故答案为：合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低；
②氨气和氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，产生白烟，且0.4molNH3参加反应时有0.3mole-转移，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③阴极N2得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极OH-失去电子发生氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①该反应为自发的、放热的氧化还原反应，所以能利用该反应设计成电池，
故答案为：该反应为自发的、放热的氧化还原反应；
②根据负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，
故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O．