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常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是（ ） A．酸 B．碱 C．...
常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是（ ）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．有机物只含有碳、氢、氧三种元素
B．分子式为C
4H
10的物质只有一种
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．氨基酸、蛋白质和纤维素均属于高分子化合物
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某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu
2（OH）
2CO
3〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是______；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是______．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
| 实验编号 | 水温/C | 液面上升高度 |
| 1 | 25 | 超过试管 |
| 2 | 50 | 不足试管 |
| 3 | | 液面上升超过实验1 |
①根据上表得出的结论是______；
②查阅资料：
a．NO
2与水反应的实际过程为：2NO
2+H
2O═HNO
2+HNO
3 3HNO
2═HNO
3+2NO↑+H
2O
b．HNO
2不稳定．
产生上述现象的原因是______．
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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是______
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H
2O
2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H
2O
2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H
2O
2在MnO
2催化下分解的化学方程式______ 2H
2O+O
2↑
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某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料．合成路线如下：
（1）A的结构简式是______．
（2）B中的官能团名称是______．
（3）D→E的反应类型是______．
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是______
②G→聚酯纤维的化学方程式是______．
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（5）E的名称是______．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种．
①苯环上只有两个取代基
②1mol能与足量的NaHCO
3，溶液反应生成2mol CO
2气体
（7）写出由
合成
的流程图．（注明反应条件）
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