Question

甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是______ NH₃↑+H₂O

Answer

Ⅰ．甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等，则甲为NaOH，甲+乙丙+丁+水，若丙为氨气，则乙为铵盐，
（1）氢氧根离子与铵根离子在加热时反应生成氨气和水；
（2）根据反应4NH3+5O2═4NO+6H2O及平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；利用能量变化图及盖斯定律来书写N2与O2反应生成NO的热化学方程式；
Ⅱ．X2-的结构示意图为，则m为8，n=18-2=16，即X为S，乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，则
丙为Na2S，丁为Na2SO3，
（3）由水解来分析离子浓度的关系，及氧化还原反应分析丁；
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，则Y为Se或O，由反应热分析元素的非金属性，以此来确定位置．
【解析】
Ⅰ．甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等，则甲为NaOH，甲+乙丙+丁+水，若丙为氨气，则乙为铵盐，
（1）氢氧根离子与铵根离子在加热时反应生成氨气和水，该离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
（2）因反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O，则K=，
该反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906kJ/mol①，
由图可知，2NH3（g）+O2（g）═N2 （g）+3H2O（l）△H=-633kJ/mol②，
由盖斯定律可知，可得N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1，
故答案为：c4（NO）×c6（H2O）/c4（NH3）×c5（O2）；N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1；
Ⅱ．X2-的结构示意图为，则m为8，n=18-2=16，即X为S，乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，则
丙为Na2S，丁为Na2SO3，
（3）因S2-的水解分两步进行，水解显碱性，则离子浓度c （OH-）＞c （HS-），由氧化还原反应，硫元素的化合价由0降低为-2价，则丁中S元素的化合价为+4价，即丁为Na2SO3，
故答案为：＞；Na2SO3；
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，则Y为Se或O，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ•mol-1、-29.7kJ•mol-1，则X的非金属性强，即Y为Se，在元素周期表中的第4周期ⅥA族，故答案为：第4周期ⅥA族．