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工业接触法制硫酸的流程如图所示： （1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：___...

工业接触法制硫酸的流程如图所示：
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（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______ 2Fe2O3+8SO2
（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （2）设总体积为100        2SO2 +O2 =2SO3 初始   7        11        0 转化   x        x        x 平衡   7-x     11-x      x =7% x= 转化率=×100%=96.6%； （3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本； （4）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol； （5）根据反应方程式计算． 【解析】 （1）FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （2）设总体积为100 2SO2+O2=2SO3 初始 7 11 0 转化 x x x 平衡 7-x 11-x x =7% x= 转化率=×100%=96.6%，故答案为：96.6%； （3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本，故答案为：常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本； （4）△H=-=-130.3KJ/mol，故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol； （5）沸腾炉中损失5%的硫，SO2转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为FeS2的损失．所以设生产98%的硫酸x吨．则由关系式：            FeS2------------2H2SO4                             120               2×98   500t×60%×（1-5%）×90%   x×98%                  解得  x=427.5t， 故答案为：427.5．
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考点分析：
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氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃下反应制得．
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是______（填序号）．
①制汽轮机叶片    ②制有色玻璃    ③制永久性模具    ④制柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学反应方程式：______．
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______ Si3N4+12HCl 查看答案
工业上用“三氯氢硅还原法”，提纯粗硅的工艺流程如图所示：
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（1）三氯氢硅的制备原理：Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
工业上为了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是______．
（2）除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl4常温下均为液体．
①工业上分离SiHCl、SiCl4的操作方法为______．
②反应SiHCl3（g）+HCl（g）⇌SiCl4（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是______（填物质名称）．
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未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G．
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl．请推断：①化合物G的化学式为______，②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为______．
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．与氧气反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：______．
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______．
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：
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请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
D．蒸发    E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．
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海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．
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（1）步骤③加铁粉的目的是______．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式：______．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______．
（4）操作⑤的名称是______，选用的试剂是______．
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