如图1所示是工业生产硝酸的流程：
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．
、
、
分别表示N
2、H
2、NH
3．图⑤表示生成的NH
3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______．
（2）合成氨反应的化学方程式为N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．在一定温度和压强下，将H
2 和N
2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH
3 的体积分数为15%，此时H
2 的转化率为______．
（3）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为______．
（4）吸收塔中通入空气的目的是______．
考点分析：
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索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：
索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl
2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO
2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH
4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH
4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO
2 时发生反应的两个化学方程式：______．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO
2 制NaHCO
3的原因是______；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO
2，再通入NH
3的方法制NaHC0
3 的原因是______．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl
2 的化学反应方程式为______．
（4）在侯氏制碱法中，______（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是______（任写一条即可）．
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脱硫技术能有效控制SO
2对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO
2的含量，该反应的化学方程式是______．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na
+、K
+、Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-、HCO
3-等离子．含SO
2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是______．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．
a．Cl
- b．SO
42- c．Br
- d．HCO
3-（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO
2，将所得的Na
2SO
3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H
2SO
4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．
②SO
32-放电的电极反应式为______．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．
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氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH
3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol N
2 和6mol H
2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH
3 和CO
2 为原料合成尿素[CO（NH
2）
2]，反应的化学方程式为2NH
3（g）+CO
2（g）⇌CO（NH
2）
2（l）+H
20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH
3 和CO
2 的物质的量之比（氨碳比）
，碳比（x）与CO
2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．
③图2中的B点处，NH
3的平衡转化率为______．
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工业接触法制硫酸的流程如图所示：
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃下反应制得．
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是______（填序号）．
①制汽轮机叶片 ②制有色玻璃 ③制永久性模具 ④制柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学反应方程式：______．
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______ Si
3N
4+12HCl
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