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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白...
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
考点分析：
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下列叙述不正确的是（ ）
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．自然界硅元素的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．硅可由二氧化硅还原制得
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南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Fe
D．Pb
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如图1所示是工业生产硝酸的流程：
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．
、
、
分别表示N
2、H
2、NH
3．图⑤表示生成的NH
3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______．
（2）合成氨反应的化学方程式为N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．在一定温度和压强下，将H
2 和N
2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH
3 的体积分数为15%，此时H
2 的转化率为______．
（3）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为______．
（4）吸收塔中通入空气的目的是______．
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索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：
索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl
2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO
2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH
4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH
4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO
2 时发生反应的两个化学方程式：______．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO
2 制NaHCO
3的原因是______；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO
2，再通入NH
3的方法制NaHC0
3 的原因是______．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl
2 的化学反应方程式为______．
（4）在侯氏制碱法中，______（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是______（任写一条即可）．
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