Question

通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A．稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S
B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．离子半径：阴离子＞阳离子
D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

Answer

A．非金属性越强氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高．
【解析】
A．非金属性N＞P，S＞P，对应的气态氢化物的稳定性为NH3＞PH3＞，H2S＞PH3，硫化氢比较易分解，不如NH3稳定，故稳定性：NH3＞H2S＞PH3，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大，如K+的半径大于F-的半径，故C错误；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高，如SiO2的熔点大于NaCl的熔点，故D错误；
故选B．