Question

下列微粒大小关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
B．0.1mol/L NH₄Cl 和0.1mol/L NH₃•H₂O 等体积混合的溶液中：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
C．常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）
D．0.1 mol/L 的Na₂S溶液中：c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S ）

Answer

A．根据物料守恒判断；
B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据质子守恒判断．
【解析】
A．在碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故A正确；
B．氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，即c（OH- ）＞c（H+），溶液呈电中性，所以c（Cl- ）+c（OH- ）=c（NH4+ ）+c（H+），所以c（NH4+ ）＞c（Cl- ），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH- ）=c（H+），溶液呈电中性，所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ），所以c（Na+）=c（CH3COO- ），故C正确；
D．根据质子守恒得c（OH- ）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S ），故D错误；
故选AC．