Question

如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm³，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．

Answer

（1）F是氨气的制取装置，选取的固体能够吸收浓氨水中水分，放出氨气；
（2）取1L溶液求算出盐酸的物质的量浓度即可；标况下Vm=22.4L/mol；
（3）B、C分别是制取Cl2时除杂和干燥的试剂；E是干燥NH3的干燥剂；
（4）分别检验NH4+和Cl-用到的试剂；
（5）①氧化还原反应电子守恒；②说明生成了氮气．
【解析】
（1）A、C都能够和氨水反应，无法制取氨气；B、D都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：BD；
（2）1L溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）==11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，标况下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
 （3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以B为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故C为浓硫酸；E是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故E为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2NH3+3Cl2═N2+6HCl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2═N2+6HCl．