Question

已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（ ）
A．a＜b
B．酸溶液中c（H⁺）大于碱溶液中的c（OH^-）
C．反应后溶液中c（B⁺）＞c（A^-）
D．反应后溶液中c（HA）+c（A^-）=mol/L

Answer

a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，生成的盐是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，因为混合时两种溶液等体积，则酸的浓度应该大于碱的浓度，结合电荷守恒、物料守恒分析．
【解析】
A．生成的盐是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，因为混合时两种溶液等体积，则a＞b，故A错误；
B．a＞b，但酸是弱酸部分电离，碱是强碱完全电离，所以酸溶液中c（H+）不一定大于碱溶液中的c（OH-），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒知c（B+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（B+）=c（A-），故C错误；
D．两种溶液等体积混合，所以浓度变为原来的一半，根据物料守恒知c（HA）+c（A-）=mol/L，故D正确；
故选D．