Question

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
（2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分离X（MnO₂），加入的试剂是______；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl₃固体中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃仪器为______；
（4）试剂a为______；试剂b为______；
（5）请描述操作②的步骤：______；
（6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl₃固体，你______（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是______．

Answer

（1）加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；
（2）从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；
除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）3，过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3．以此解答（3）、（4）、（5）、（6）题．
【解析】
（1）加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发，
故答案为：有挥发性（或易升华）； 受热不挥发，且具有较高的热稳定性；
（2）从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液，可为稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸），故答案为：稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸）；
除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）3，过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，
（3）操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）由以上分析可知试剂a为过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液，试剂b为适量的盐酸，
故答案为：过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液；适量的盐酸；
（5）操作②为AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝，
故答案为：将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；
（6）在NaAlO2溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，
故答案为：不赞同； 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质．