透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有...

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
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填写下列空白：
（1）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式______；
淀粉通过下列转化可以得到乙（C₂H₆O₂），A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体．
淀粉 manfen5.com 满分网

B→C

乙
（2）写出A→B的化学反应方程式：______

（1）不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置；（2）A为一种单糖，应为葡萄糖，B为一种有特殊香味的一元醇，为CH3CH2OH，C为一种气体，为B的消去反应产物，应为CH2=CH2，与X发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，X为溴水或溴的四氯化碳溶液，在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH；（3）丁与FeCl3溶液作用显现紫色，应含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，应含有2个酚羟基；（4）以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，可先用乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，在AlCl3条件下与苯发生取代反应，进而在催化剂条件下发生消去反应生成苯乙烯．【解析】（1）不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置，可能的结构为CH=CH-CH2-CH2-COOH，故答案为：CH=CH-CH2-CH2-COOH；（2）A为一种单糖，应为葡萄糖，B为一种有特殊香味的一元醇，为CH3CH2OH，C为一种气体，为B的消去反应产物，应为CH2=CH2，与X发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，X为溴水或溴的四氯化碳溶液，在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH，A→B的化学反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，B→C的反应为乙醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、170℃，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2；浓硫酸、170℃；（3）丁与FeCl3溶液作用显现紫色，应含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，应含有2个酚羟基，结构可能为，相对分子质量为110，符合，故答案为：；（4）以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，可先用乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，在AlCl3条件下与苯发生取代反应，进而在催化剂条件下发生消去反应生成苯乙烯，其中属于取代反应的化学方程式是，故答案为：．

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考点分析：

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氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．
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（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入______溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③______（填操作名称）④______（填操作名称）   ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．

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（1）选用方案I时，X应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
（2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分离X（MnO₂），加入的试剂是______；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl₃固体中的FeCl₃．
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（3）操作①所需的玻璃仪器为______；
（4）试剂a为______；试剂b为______；
（5）请描述操作②的步骤：______；
（6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl₃固体，你______（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是______．

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合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH₃）₂Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH₃）₂Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH₃）₂Ac•CO		a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为______；
（4）60min时改变的条件可能是______．

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锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可选用的试剂是______．
a．盐酸 b．氯气 c．KClO₃．

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同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等