Question

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）=+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer

A、根据图象分析，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、2.5、1；
B、根据氢氧化钠滴到10ml，c（HY）≈c（Y-），Ka（HY）≈c（H+）；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；
D、由于溶液中的c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；
【解析】
A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠，故D错误；
故选B．