Question

氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N₂+3Cu+3H₂O

Answer

白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则丙的相对原子质量为1.25g•L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．
【解析】
白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则丙的相对原子质量为1.25g•L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，
（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；
（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；
（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有
Cu2O，反之则无Cu2O，
故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无
Cu2O；
（5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，
故答案为：可能；AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．