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《化学与技术》模块 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示： 成分...

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
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已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2•6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水  B．浓硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
（1）因要生产CaCl2，所以应选用盐酸； （2）活性炭具有吸附性．从A后看，是结晶池，故A应为蒸发浓缩．从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl产品； （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收； （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益． 【解析】 （1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸， 故答案为：盐酸； （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A后是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl产品， 故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥； （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳， 故答案为：C； （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益， 故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益．
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考点分析：
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《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
则该元素是______（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物manfen5.com 满分网，下列叙述正确的有______．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______manfen5.com 满分网的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．
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某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．
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已知：manfen5.com 满分网．请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______．
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应    B．不发生硝化反应    C．可发生水解反应   D．可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂______．
（3）写出B→C的化学方程式______．
（4）写出化合物F的结构简式______．
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______（写出3种）．
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOmanfen5.com 满分网CH3COOHmanfen5.com 满分网CH3COOCH2CH3．
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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：
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已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有______．
A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______．
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是______．
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3______．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
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（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．
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氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N2+3Cu+3H2O 查看答案
试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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