Question

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物种CO2的存在

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A．二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解；
B．c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成；
C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，pH小；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．
【解析】
A．二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故A错误；
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成，不能说明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的关系，故B错误；
C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，故C正确；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排出二氧化硫的干扰，故D错误；
故选C．