Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol•L^-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

Answer

A．氢氧根离子和铵根离子反应；
B．根据电荷守恒判断；
C．强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离；
D．含有弱根离子的盐促进水电离．
【解析】
A．该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-6mol•L-1，故D错误；
故选B．