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烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28.如图是以A为原料...

烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28.如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线.
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(R、R’表示烃基或氢原子)
(1)A中官能团是______,E的结构简式是______
(2)B→C的化学方程式为______
烃A相对分子质量为28,故A应为CH2=CH2,与溴发生加成反应生成B,B为BrCH2CH2Br,在氢氧化钠醇溶液,加热条件下发生消去反应生成C,结合信息Ⅰ可知C为CH2=CHBr,D为CH2=CHMgBr,E为CH2=CHCH2CH2OH,A和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH,F催化氧化生成G,故G为CH3CHO,由信息Ⅱ可知H为CH3CH=CHCHO,H催化氧化生成I,I为CH3CH=CHCOOH,与甲醇发生酯化反应生成J,故J为CH3CH=CHCOOCH3,J发生加聚反应生成高分子化合物K,故K为,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 【解析】 烃A相对分子质量为28,故A应为CH2=CH2,与溴发生加成反应生成B,B为BrCH2CH2Br,在氢氧化钠醇溶液,加热条件下发生消去反应生成C,结合信息Ⅰ可知C为CH2=CHBr,D为CH2=CHMgBr,E为CH2=CHCH2CH2OH,A和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH,F催化氧化生成G,故G为CH3CHO,由信息Ⅱ可知H为CH3CH=CHCHO,H催化氧化生成I,I为CH3CH=CHCOOH,与甲醇发生酯化反应生成J,故J为CH3CH=CHCOOCH3,J发生加聚反应生成高分子化合物K,故K为, (1)由以上分析可知A为CH2=CH2,含有官能团为碳碳双键,E为CH2=CHCH2CH2OH, 故答案为:碳碳双键;CH2=CHCH2CH2OH; (2)B为BrCH2CH2Br,C为CH2=CHBr,B生成C的方程式为:BrCH2CH2Br+NaOHCH2=CHBr+NaBr+H2O, 故答案为:BrCH2CH2Br+NaOHCH2=CHBr+NaBr+H2O; (3)由信息Ⅱ可知G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应,H为CH3CH=CHCHO,可发生氧化反应生成I, 故答案为:加成反应、消去反应;氧化反应; (4)E为CH2=CHCH2CH2OH,与E具有相同官能团的所有同分异构体为CH3CH=CHCH2OH、CH2=C(CH3)CH2OH、CH2=CHCHOHCH3等, 故答案为:CH2=C(CH3)CH2OH;CH2=CHCHOHCH3.
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考点分析:
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一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
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(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为______,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______
(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为______
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据最近新闻报道,我国200多个城市的地下水,超过一半受到污染.某城市地下水中,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.请思考下列问题:
(1)该水属于______硬水(填写“暂时”或“永久”).目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生.
(2)国际上提出了“预防污染”这一新概念,绿色化学是“预防污染”的基本手段,下列各项中有关水的实施措施中,属于“预防污染”这一新概念的是______
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(3)海水淡化可以也获得生活用淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+
SOmanfen5.com 满分网等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
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①在A、B两个交换膜中,属于阳离子交换膜是______(填字母标号).
②写出通电后阳极的电极反应式:______
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某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):
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(1)试剂X的化学式为______,反应Ⅰ的离子方程式是______.实验室配置480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有______.常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______
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(3)已知N为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验.
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①仪器A的名称是______,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______
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(4)室温下,在a mol•L-1的(NH42SO4水溶液中pH=5,存在着平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,则该平衡常数的表达式为______(用含代数a的较为精确地数字表达式表示,不必化简,不做近似运算).
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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为:
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
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(2)①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是______
(4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.
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①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是______
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式).
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目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_556.0kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______
(2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.则电源中a极为______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______.装置上端A极电极材料是______(填化学式),B电极上的电极反应式为______
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应.
②实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为______
③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器,则此时反应的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”中之一).
④实验3跟实验2相比,改变的条件可能是______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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