2011年为国际化学年．主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法正确的是...

2011年为国际化学年．主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法正确的是（）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
B．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源
C．石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
D．福尔马林（甲醛水溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

A．根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析； B．根据煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油； C．稀土元素能改善催化剂的性能； D．甲醛能破坏蛋白质结构．【解析】 A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误； B．煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，无法变为汽油、柴油，故B错误； C．过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故C正确； D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误．故选C．

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考点分析：

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烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．
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已知：I．

II．

（R、R’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团是______，E的结构简式是______
（2）B→C的化学方程式为______

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短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．
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据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生．
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是______
A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、
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等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
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①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是______（填字母标号）．
②写出通电后阳极的电极反应式：______．

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某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe₂O₃）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
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（1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配置480mL 1mol•L^-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．从试剂工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______．
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．
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①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______．
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．
a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰
（4）室温下，在a mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液中pH=5，存在着平衡NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，则该平衡常数的表达式为______（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．

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目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：
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（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态图如下图所示．
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①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等