Question

已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15

下列说法正确的是（ ）
A．等体积浓度均为0.02mol•L^-1的CH₃COONa和AgN0₃溶液混合能产生沉淀
B．离浓度均为0.01mol•L^-1的CrO₄^2-和Cl^-混合溶液中慢慢滴入AgN0₃溶液时，CrO₄^2-先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl
D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH₃COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（Ag₂S）

Answer

A．根据浓度熵QC＞KSP能产生沉淀；
B．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积大的沉淀；
D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度．
【解析】
A．浓度熵QC=c（CH3COO-）•c（Ag+）0.01×0.01=1×10-4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；
B．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.77×10-8 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.1×10-5 mol/L，则1.77×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀，故B错误；
C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于 AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正确；
D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=0.48×10-2mol•L-1，
因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10-5mol•L-1，c（AgCl）=1.33×10-5mol•L-1，
假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4mol•L-1；c（Ag2CrO4）=0.65×10-4mol•L-1
假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5mol•L-1；c（Ag2S）=1.19×10-5mol•L-1，则顺序为：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D错误；
故选C．