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Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃...

Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.
图1是电解槽的示意图.
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(1)写出电解时阴扳的电极反应式   
(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此,需要不断补充石墨电极.工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为   
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有Fe23、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如(图2):
请回答下列问题:
(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式   
(2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,写出反应的离子方程式    ,充分反应后过滤,将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到红褐色固体,用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程   
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法.
第一步:向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作中使用的化学试剂是   
Ⅰ.(1)由电解装置可知,阴极上铝离子得到电子; (2)生产9t铝阳极,转移电子为=106,5.4t石墨的物质的量为,石墨电极反应生成C0和C02气体,结合电子守恒计算; Ⅱ.(1)甲中含偏铝酸根离子,通入足量二氧化碳生成氢氧化铝; (2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,只有Fe23与酸反应,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,铁离子水解生成氢氧化铁,加热促进水解,最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁; (3)提取氧化铝,加盐酸氧化铝、氧化铁与酸反应,则处理废液的目的是将铝离子、铁离子分离,应选择强碱. 【解析】 Ⅰ.(1)由电解装置可知,阴极上铝离子得到电子,电极反应为Al3++3e-=Al,故答案为:Al3++3e-=Al; (2)生产9t铝阳极,转移电子为=106,5.4t石墨的物质的量为,石墨电极反应生成C0和C02气体,设生成二氧化碳为x,由电子守恒可知, x×(4-0)+(-x)×(2-0)=106,解得x=5×104,故答案为:5×104; Ⅱ.(1)甲中含偏铝酸根离子,通入足量二氧化碳生成氢氧化铝,离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓, 故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓; (2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,铁离子水解,FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解,且盐酸易挥发,化学平衡正向移动,生成氢氧化铁,最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁,2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O, 故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解,且盐酸易挥发,化学平衡正向移动,生成氢氧化铁,最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁,2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O; (3)提取氧化铝,加盐酸氧化铝、氧化铁与酸反应,则处理废液的目的是将铝离子、铁离子分离,应选择强碱,所以步骤二中的化学试剂为NaOH溶液或强碱溶液, 故答案为:NaOH溶液或强碱溶液.
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考点分析:
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氨是氮循环中的重要物质,在生产、生活和科研中有着广泛的应用.
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(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮,该反应的化学方程式为   

已知:Ⅰ.2NN3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
Ⅱ.2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-42.98kJ•mol-1
    ①反应NH2CO2NH4(s)⇌CO(NH22(s)+H2O(g)的△H=   
    ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ,平衡后只改变一个条件.导致化学平衡常数变小,下列说法正确的是    (填序号).
a.改变的条件一定是减小压强
b.改变的条件一定是升高温度
c.反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动
d.反应速率增大,平衡一定向逆反应方向移动
③-定条件下,将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ.反应进行2min时,产生热量21.49kJ,则2min内该反应的反皮速率v(NH3)=    ,此条件下该反应的化学平衡常数K=   
(3)图一为实验室制备NH3的能量变化图象,图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势,其中正确的是       (填写代号). 查看答案
已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
  CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS
 Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12 6.7×10-15
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B.离浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCI)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是( )
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A.①溶液中c(Cl-manfen5.com 满分网>c(OH-)>c(H+
B.②溶液中:c(NHmanfen5.com 满分网)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+
C.③溶液中:c(Cl-)+c(H+)=manfen5.com 满分网+c(OH-
D.滴定过程中可能出现:cmanfen5.com 满分网c(Cl-)>c(H+
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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是( )
A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
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下列有关说法正确的是( )
A.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.青铜(铜锡合金)是一种复合材料
D.金属钠可以保存在无水乙醇中
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