Question

[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有______种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是______，LiBH₄中不存在的作用力有______（填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______．
（2）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag•cm^-3，则该晶胞的体积为______ cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______．

Answer

（1）①该原子中电子填充几种能级就有几种不同能量的电子；
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③元素的非金属性越强，其电负性越大；
（2）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据计算其体积；
（3）CaF2的结构如图，利用均摊法计算．
【解析】
（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH4-中B原子价层电子数=4+=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体，c；   
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）该晶胞中镁原子个数=，氢原子个数=4×，=
cm3= cm3，
故答案为：；
（3）CaF2的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×，金原子个数=8×
，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，
故答案为：Cu3AuH8．