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能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） A...
能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
A．HNO3
B．KOH
C．BaCl2
D．NaClO
考点分析：
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下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将Cl2通入紫色石蕊试液中 | 石蕊试液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| B | 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 | 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 原溶液中存在SO42- |
| C | 铝箔插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
| D | 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡 | CCl4层显紫色 | 碘盐的成分是KI |
A．A
B．B
C．C
D．D
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[化学--有机化学基础]
用两种简单的烃A（C
4H
8）和E（C
7H
8）为基础原料可合成香精调香剂G（C
11H
12O
2），合成路线如图所示．
已知：H
3C-
-CH
3
BrH
2C-
-CH
2Br
试回答下列问题：
（1）B物质中含有的官能团名称为______．
（2）反应④的反应类型为______．
（3）试用一种试剂鉴别A、E两种有机物，该试剂是______（填写试剂名称）．
（4）反应⑦的化学方程式为______．
（5）试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______．
①分子内含有一个五元环状结构； ②能发生水解反应．
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[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH
4）
3是一种储氢材料，可由TiCl
4和LiBH
4反应制得．
①Ti的基态原子有______种能量不同的电子．
②LiBH
4由Li
+和BH
4-构成，BH
4-的空间构型是______，LiBH
4中不存在的作用力有______（填代号）．
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______．
（2）MgH
2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag•cm
-3，则该晶胞的体积为______ cm
3[用a、N
A表示（N
A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF
2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______．
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无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K
2SO
4•Al
2（SO
4）
3•2Al
2O
3•6H
2O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO
2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al
2O
3（s）+6Cl
2（g）⇌4AlCl
3（g）+3O
2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO
2、Cl
2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na
2S
2+NaBr
3
Na
2S
4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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