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铁与稀硝酸反应时可生成Fe2+，也可生成Fe3+，还可能二者都有，下列实验方案是...

铁与稀硝酸反应时可生成Fe2+，也可生成Fe3+，还可能二者都有，下列实验方案是为了确定溶液中到底属于哪种情况，其中不正确的是（ ）
A．取反应后的溶液加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液，说明溶液中无Fe2+
B．取反应后的溶液加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．说明溶液中无Fe3+
C．观察反应后的溶液，若溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+
D．向反应后的溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色，只含有Fe3+
A、加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液只能证明含有铁离子，亚铁离子和硫氰酸钾不反应，不能证明不含亚铁离子； B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子； C、亚铁离子溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈棕黄色； D、亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化发生氧化还原反应． 【解析】 A、Fe2+离子不能与KSCN反应，加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液只能证明含有铁离子，不能证明不含亚铁离子，故A错误； B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁沉淀，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子，故B正确； C、亚铁离子溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈棕黄色，若溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+，故C正确； D、亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化发生氧化还原反应，若含有亚铁离子溶液会褪色，不含亚铁离子，溶液不褪色，故D正确； 故选A．
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考点分析：
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOmanfen5.com 满分网
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

A．A
B．B
C．C
D．D
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
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下列实验能达到目的是（ ）
A．用溴水鉴别苯和正已烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
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某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤
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某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种．将X通入适量的氯水中，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，再分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）
A．X中一定有CO2
B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定有HBr
D．X中一定有HCl
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