Question

已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L^-1的NaOH溶液与0.05mol•L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14mol²•L^-2
B pH＞1
C 
D ．

Answer

（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合恰好生成Na2R2O4，已知 HR2O4-⇌H++R2O42-说明R2O42-能水解，故Na2R2O4显碱性；
（2）HR2O4¯在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，电离时显酸性，水解时显碱性；
（3）A、水溶液中的离子积表达式；
B、弱电解质的部分电离；
C、根据质子守恒；
D、弱电解质的部分电离来思考．
【解析】
（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合恰好生成Na2R2O4，已知 HR2O4-⇌H++R2O42-说明R2O42-能水解，故Na2R2O4显碱性，所以PH＞7；故答案为：PH＞7．
（2）HR2O4-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHR2O4溶液的酸碱性，
故答案为：无法确定；NaHR2O4溶液中同时存在HR2O4 -⇌H++R2O42-，HR2O4¯+H2⇌H2R2O4+OH¯，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性；
（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14均成立，故A正确；
B、NaHR2O4溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；
C、根据0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中的质子守恒c（OH-）=c（H2R2O4）-c（R2O42-）+c（H+），故C错误；
D、c（Na+）=0.1mol•L-1，R2O42-离子是HR2O4 -部分电离形成的，故一定比钠离子浓度小，故D错误．
故选C、D；