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试验室一试剂瓶的标签严重破损,只能隐约看到如下部分: 取该试剂瓶中的试剂,通过燃...

试验室一试剂瓶的标签严重破损,只能隐约看到如下部分:
取该试剂瓶中的试剂,通过燃烧试验测得:0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO2和9g H2O.
(1)通过计算可知该有机物的分子式为______
(2)进一步试验可知:①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体;②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(以折算成标准状况);③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类;④该物质能发生消去反应.则该物质的结构简式为______
(3)A经下列转化可以生成该物质,若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.
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①写出A转化成B的化学方程式:______; 其反应类型为______
②写出C发生水解反应的化学化学方程式:______
(1)n(CO2)==0.9mol,n(H2O)==0.5mol,则有机物中含有9个C、10个H原子,结合相对分子质量为166,可计算氧原子个数,进而确定分子式; (2)①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体,说明含有羧基;②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(以折算成标准状况),说明分子中含有1个羧基和1个羟基;③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类;④该物质能发生消去反应,说明羟基邻位碳原子上有氢原子,以此可确定有机物结构简式; (3)C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,应含有Cl元素,可水解生成,应为,A可连续氧化生成C,则应为醇氧化为醛,进而被氧化为酸的反应,则A为,B为. 【解析】 (1)n(CO2)==0.9mol,n(H2O)==0.5mol,则有机物中含有9个C、10个H原子,而相对分子质量为166,则有机物中含O的个数为=3,则分子式为C9H10O3, 故答案为:C9H10O3; (2))①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体,说明含有羧基;②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(以折算成标准状况),说明分子中含有1个羧基和1个羟基;③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类;④该物质能发生消去反应,说明羟基邻位碳原子上有氢原子,则有机物的结构简式为, 故答案为:; (3)C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,应含有Cl元素,可水解生成,应为,A可连续氧化生成C,则应为醇氧化为醛,进而被氧化为酸的反应,则A为,B为, ①A转化为B的反应为氧化反应,羟基被氧化为醛基,反应为, 故答案为:;氧化反应; ②C为,在碱性条件下可发生水解,反应的方程式为, 故答案为:.
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考点分析:
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(1)Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示.则M元素位于周期表的第______
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Ⅱ图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是______(填“a”或“b”)
(2)COCl2 俗称光气,分子中C原子采取______杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有______(填序号):
A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
(3)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,Ti元素基态原子的价电子排布式______
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已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2R2O4manfen5.com 满分网H++HR2O4-
二级电离:H2R2O4-manfen5.com 满分网H++R2O42-
请回答一下问题:
(1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______
(3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______
A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2
B pH>1
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)manfen5.com 满分网2NH3(g)△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:请回答下列问题;
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(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______
(2)该反应的化学平衡常数表达式K______
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______.(填序号).
a 0.20mol•L-1    b 0.12mol•L-1  c 0.10mol•L-1   d 0.08mol•L-1
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数______(填“增大”、“减少”或“不变”).
(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
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已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色.各物质的转化关系如图(部分反应产物已略去).
请回答下列问题;
(1)E的化学式为______
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是______
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是______(填序号)
(4)反应②的离子方程式为______
(5)用石墨作电极点解500mLX溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;点解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g.请回答下列问题:
①写出点解时的阳极反应式______
②电解后溶液的pH为______(假设电解前后溶液体积不变).

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Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快.此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:Cumanfen5.com 满分网CuOmanfen5.com 满分网CuSO4  
丙组:Cumanfen5.com 满分网CuSO4
丁组:Cumanfen5.com 满分网Cu(NO32manfen5.com 满分网Cu(OH)2manfen5.com 满分网CuSO4
戊组:Cumanfen5.com 满分网CuSO4
(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______;使反应变快的可能原因是______;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为__________________,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在五组方案中,有科学性错误的是______ 组方案,有污染的是______组方案,无污染但能量消耗较高的是______组方案,因此选择______组方案最好.
Ⅱ.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分【解析】

CuSO4manfen5.com 满分网CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示:
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试验测得数据及有关结果如下;
①准确称取6.0g无水CuSO4;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(1)装置F的作用是______
(2)装置D的作用是______
(3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温.
______
______
(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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