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化学与生产、生活、材料、科技等密切相关．下列说法错误的是（ ） A．“地沟油”危...
化学与生产、生活、材料、科技等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂
B．明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效
考点分析：
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试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO
2和9g H
2O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为______
（2）进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应．则该物质的结构简式为______．
（3）A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
①写出A转化成B的化学方程式：______； 其反应类型为______
②写出C发生水解反应的化学化学方程式：______．
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（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第______族
Ⅱ图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______（填“a”或“b”）
（2）COCl
2 俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填序号）：
A 2个α键 B 2个π键 C 1个α键、1个π键
（3）金属钛（
22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式______．
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已知H
2R
2O
4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H
2R
2O
4
H
++HR
2O
4-二级电离：H
2R
2O
4-
H
++R
2O
42-请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L
-1的NaOH溶液与0.05mol•L
-1的H
2R
2O
4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR
2O
4溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L
-1的NaHR
2O
4溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H
+）•c（OH
-）=1×10
-14mol
2•L
-2B pH＞1
C
D
．
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2，在一定条件下发生如下反应：
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△HPO反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH
3）为______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K______．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH
3的物质的量浓度不可能为______．（填序号）．
a 0.20mol•L
-1 b 0.12mol•L
-1 c 0.10mol•L
-1 d 0.08mol•L
-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线．
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已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是______．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是______（填序号）
（4）反应②的离子方程式为______．
（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式______．
②电解后溶液的pH为______（假设电解前后溶液体积不变）．
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