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下列叙述正确的是（ ） A．同一元素的各种同位素的性质相同 B．所有主族元素的原...

下列叙述正确的是（ ）
A．同一元素的各种同位素的性质相同
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
A．同位素的化学性质相同，但物理性质不同； B．一般来说最高正价与族序数相同，但阴离子不同； C．根据元素所在周期表中的位置判断； D．比较非金属性应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性． 【解析】 A．同一元素的同位素的物理性质不同，故A错误； B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B错误； C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故C正确； D．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是氢化物的酸性，如酸性氢氟酸小于盐酸，但非金属性F＞Cl，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列叙述中正确的是（ ）
A．糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能在一定条件下发生水解反应
B．Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而聚氯乙烯是纯净物
D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，所需氧气的量不相等
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化学与生产、生活、材料、科技等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂
B．明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效
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试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO2和9g H2O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为______
（2）进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应．则该物质的结构简式为______．
（3）A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
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①写出A转化成B的化学方程式：______； 其反应类型为______
②写出C发生水解反应的化学化学方程式：______．
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（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第______族
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Ⅱ图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______（填“a”或“b”）
（2）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填序号）：
A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式______．
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已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4manfen5.com 满分网H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-manfen5.com 满分网H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H+）•c（OH-）=1×10-14mol2•L-2
B pH＞1
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