工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ |
CO | H2O | CO2 | H2 |
① | 1 | 4 | | | t1 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | | | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为
%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=
.
(4)下列叙述正确的是
(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H
2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO
2的热化学方程式:
.
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)
.
有①氨水 ②NH
4Cl溶液 ③Na
2CO
3溶液 ④NaHCO
3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH
4+)<c
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH
4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1
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