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工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示.钛铁矿主要成分为钛酸亚铁...
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示.钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO
3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价.
已知:TiOSO
4遇水会水解.
(1)步骤②中,用铁粉将Fe
3+转化为Fe
2+的反应的离子方程式为
.
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的
(填字母序号).
a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是
(填操作名称).
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO
2+转化为H
2TiO
3的原理:
.
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO
2)反应生产硫酸锰(MnSO
4,易溶于水),该反应的离子方程式为
.
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF
2-CaO作电解质,利用如下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
.
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)
.
考点分析:
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ |
CO | H2O | CO2 | H2 |
① | 1 | 4 | | | t1 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | | | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为
%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=
.
(4)下列叙述正确的是
(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H
2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO
2的热化学方程式:
.
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)
.
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有①氨水 ②NH
4Cl溶液 ③Na
2CO
3溶液 ④NaHCO
3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH
4+)<c
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH
4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
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下列说法不正确的是( )
A | B | C | D |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl--2e-═Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-═4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ |
| | | |
A.A
B.B
C.C
D.D
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法不正确的是( )
A.可用
B.从苦卤中提取Br
2的反应的离子方程式为:
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)
2冶炼金属镁
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下列实验方案不能达到实验目的是( )
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 |
D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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