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下列叙述正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测溶液的pH B．用蒸馏法可将海水淡...

下列叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
A、用湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液PH可能不变、增大、减小； B、蒸馏法可将海水淡化为可饮用水； C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行； D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线． 【解析】 A、用湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液PH可能不变如氯化钠溶液、可能增大如酸溶液、可能减小如氢氧化钠溶液，故A错误； B、用蒸馏法，控制100°C，可将海水淡化为可饮用水，故B正确； C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，能盛放在铝制容器中，故C错误； D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用作抗酸药
B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
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聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（manfen5.com 满分网）合成聚芳酯E的路线：
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已知：①manfen5.com 满分网
     ②manfen5.com 满分网
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和    （填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是    （填字母序号）．
a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为    ．
（4）D的结构简式为    ．
（5）C的分子式为    ，符合下列条件的C的同分异构体有    种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无manfen5.com 满分网结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：    ． 查看答案
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
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任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是______．
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：______．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．
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工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
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已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为    ．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的    （填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是    （填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：    ．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为    ．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
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①写出阳极所发生反应的电极反应式：    ．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）    ． 查看答案
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①14t1放出热量：32.8 kJ
②28t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=    ．
（4）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：manfen5.com 满分网
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：    ．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）    ． 查看答案
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