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解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2...
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
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下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用作抗酸药
B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
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聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和
（填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是
（填字母序号）．
a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H
2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为
．
（4）D的结构简式为
．
（5）C的分子式为
，符合下列条件的C的同分异构体有
种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO
3溶液反应③分子中有苯环，无
结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
．
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某化学课外活动小组通过实验研究NO
2的性质．
已知：2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O
任务1：利用图1所示装置探究NO
2能否被NH
3还原（K
1、K
2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO
2反应的化学方程式是______．
（2）若NO
2能够被NH
3还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH
3还原性较弱，不能将NO
2还原；
②在此条件下，NO
2的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO
2能否与Na
2O
2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO
2能被Na
2O
2氧化；
假设3：______．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na
2O
2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．
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工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO
3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO
4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe
3+转化为Fe
2+的反应的离子方程式为
．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO
2+转化为H
2TiO
3的原理：
．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO
2）反应生产硫酸锰（MnSO
4，易溶于水），该反应的离子方程式为
．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF
2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
．
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